2023年陕西省高考化学试卷(乙卷)-教师用卷docx

  该【2023年陕西省高考化学试卷(乙卷)-教师用卷 】是由【世界末末日】上传分享，文档一共【21】页，该文档可以不要钱在线阅读，有必要了解更多关于【2023年陕西省高考化学试卷(乙卷)-教师用卷 】的内容，能够正常的使用淘豆网的站内搜索功能，选择自身适合的文档，以下文字是截取该文章内的部分文字，如需要获得完整电子版，请下载此文档到您的设备，方便您编辑和打印。2023年陕西省高考化学试卷〔乙卷〕生活中处处有化学,以下表达正确的选项是( )【答案】【解析】解:,不含二氧化铅,故A错误;碳酸氢钠不稳定,受热易分解产生二氧化碳,能使面团松软,可做食品膨松剂,故B正确;青铜是在纯铜(紫铜)中参与锡或铅的合金,黄铜为是由铜和锌所组成的合金,两者均属于混合物,不是铜单质,故C错误;钠元素灼烧显黄色,故D错误;应选:B。铅笔芯的主要成分为石墨;碳酸氢钠不稳定,受热易分解;青铜是在纯铜(紫铜)中参与锡或铅的合金,黄铜为是由铜和锌所组成的合金;。此题考察物质的组成、构造和性质的关系,涉及Na及其化合物的性质、合金的概念理解与应用等,为高频考点,侧重化学与生活、生产等学问,有利于培育学生良好的科学素养,提高学习的乐观性,难度不大。一种实现二氧化碳固定及再利用的反响如图,以下表达正确的选项是( )【答案】,共20页D【解析】解:,其中心碳原子承受sp3杂化方式,所以全部原子不行能共平面,故A错误;构造相像,分子上相差n个CH2的有机物互为同系物,上述化合物1为环氧乙烷,属于醚类,乙醇属于醇类,与乙醇构造不相像,不是同系物,故B错误;依据上述化合物2的分子构造可知,分子中含酯基,不含羟基,故C错误;化合物2分子可发生开环聚合形成高分子化合物 ,故D正确;应选:D。由图可知,化合物1为环氧乙烷,在催化剂作用下与二氧化碳生成化合物2,结合两化合物的构造分析推断即可。此题考察有机物的构造与性质,为高频考点,把握有机物的构造、性质、有机反响为解答的关键,侧重分析与应用力气的考察,留意官能团与性质的关系,题目难度不大。某白色粉末样品,可能含有Na2SO4、Na2SO3、Na2S2O3和Na2CO3。取少量样品进行如下试验:①溶于水,得到无色透亮溶液。②向①的溶液中滴加过量稀盐酸,溶液变浑浊,有刺激性气体逸出,离心分别。③取②的上层清液,向其中滴加BaCl2溶液有沉淀生成。该样品中确定存在的是( )Na2SO4、、Na2CO3【答案】Na2SO3、、Na2CO3A3【解析】解:由题意可知,①取少量样品溶于水得到无色透亮溶液,说明固体溶于水且相互之间能共存;②向①的溶液中滴加过量稀盐酸,溶液变浑浊,有刺激性气体放出,说明固体中存在Na2S2O3,发生反响S2O2?+2H+=S↓+H2O+SO2↑,离心分别;③取②的上层清液,向其中滴加BaCl2溶液,有沉淀生成,则沉淀为BaSO4,说明固体中存在Na2SO4,不能确定是不是有Na2SO3和Na2CO3,Na2SO3与过量盐酸反响生成二氧化硫,Na2CO3与过量盐酸反响生成二氧化碳,而这些现象可以被Na2S2O3与过量盐酸反响第2页,共20页的现象掩盖掉,综上分析,该样品中确定存在的是:Na2SO4、Na2S2O3,故A正确,应选:A。①取少量样品溶于水得到无色透亮溶液,说明固体溶于水且相互之间能共存;②向①的3溶液中滴加过量稀盐酸,溶液变浑浊,有刺激性气体放出,说明固体中存在Na2S2O3,发生反响S2O2?+2H+=S↓+H2O+SO2↑,离心分别;③取②的上层清液,向其中滴加BaCl2溶液,有沉淀生成,则沉淀为BaSO4,说明固体中存在Na2SO4,不能确定是不是有Na2SO3和Na2CO3,Na2SO3与过量盐酸反响生成二氧化硫,Na2CO3与过量盐酸反响生成二氧化碳,而这些现象可以被Na2S2O3与过量盐酸反响的现象掩盖掉,据此分析解题。本考点属于物质的推断题,是通过对试验方法和过程的探究,在比较鉴别的根底上,得出了正确的试验结论,本考点是中考的重要内容之一,是通过试验现象,从而得出物质的组成。此考点主要消灭在填空题和试验题中。试验操作现象结论A向NaBr溶液中滴加过量氯水,再参与淀粉KI先变橙色,后变蓝色溶液氧化性:Cl2Br2I2蔗糖未发生水B向蔗糖溶液中滴加稀H2SO4,水浴加热,加无砖红色沉淀入制的氢氧化铜悬浊液解石蜡油加强热,l4溶液气体中含有不C溶液红棕色变无色饱和烃试管口润湿的蓝色氯乙烯加聚是D加热试管中的聚氯乙烯薄膜碎片石蕊试纸变红可逆反响由试验操作和现象,可得出相应正确结论的是( )A【答案】B 【解析】解:,溴离子被氧化为溴单质,且氯水有剩余,再参与淀粉KI溶液,氯水可将碘离子直接氧化为碘单质,试验无法证明溴单质的氧化性强于碘单质,故A错误;向蔗糖溶液中滴加稀硫酸,水浴加热后,直接参与制的Cu(OH)2悬浊液,其会与稀硫酸反响,无论是不是水解,均无砖红色沉淀,无法起到检测的作用,应参与氢氧化钠溶液使体系呈碱性,再加制氢氧化铜悬浊液检测,故B错误;第3页,共20页石蜡油加强热,产生的气体能使溴的四氯化碳溶液褪色,说明气体中含有不饱和烃,与溴发生加成反响使溴的四氯化碳溶液褪色,故C正确;聚氯乙烯加强热产生能使潮湿蓝色石蕊试纸变红的气体,该气体应为氯化氢,但可逆反响是指在同一条件下,既能向正反响方向进展,同时又能向逆反响的方向进展的反响,而氯乙烯加聚和聚氯乙烯加强热分解条件不同,故D错误;应选:C。此题考察了化学试验方案的评价,为高频考点,把握物质的性质、反响与现象、试验技能为解答的关键,侧重分析与试验力气的考察,题目难度不大,要求学生娴熟把握物质的性质。化合物(YW4X5Z8?4W2Z)可用于电讯器材、高级玻璃的制造。W、X、Y、Z为短周期元素,原子序数依次增加,且加和为21。YZ2分子的总电子数为奇数,常温下为气体。该化合物的热重曲线℃以下热分解时无刺激性气体逸出。以下表达正确的选项是( )W、X、Y、Z的单质常温下均为气体最高价氧化物的水化物酸性:YX100~200℃阶段热分解失去4个W2Z500℃热分解后生成固体化合物X2Z3【答案】D【解析】解:(B)的单质常温下为固体,故A错误;依据非金属性越强,其最高价氧化物的水化物酸性越强,则最高价氧化物的水化物酸性:X(H3BO3)Y(HNO3),故B错误;该200℃以下热分解时无刺激性气体逸出,则说明失去的是结晶水,假设100~200℃阶段热分解失去4个H2O,则质量分数14+4+115+168100%≈%,14+4+115+168+184第4页,共20页则说明不是失去去4个H2O,故C错误;化合物(NH4B5O8?4H2O)在500℃热分解后假设生成固体化合物X2Z3(B2O3),依据硼元素守恒,则得到关系式2NH4B5O8?4H2O~5B2O3,则固体化合物B2O3质量分数为(112+163)5(14+4+115+168+184)2应选:D。100%≈%,说明假设正确,故D正确;YZ2分子的总电子数为奇数,常温下为气体,则此气体应为NO2,Y为N元素,Z为O元素;在化合物(YW4X5Z8?4W2Z)中W2Z应为结晶水,则W为H元素;W、X、Y、Z为短周期元素,原子序数依次增加,且加和为21,则X的核电外电子总数为21?1?7?8=5,可知X为B元素,据此分析解题。此题考察位置、构造与性质,为高频考点,把握元素的位置、元素的性质来推断元素为解答的关键,侧重分析与应用力气的考察,留意规律性学问的应用,题目难度不大。Li?O2电池比能量高,在汽车、航天等领域拥有非常良好的应用前景。近年来科学家争论了一种光照充电Li?O2电池(如以下图)。光照时,光催化电极产生电子(e?)和空穴(h+),驱动阴极反响(Li++e?=Li)和阳极反响(Li2O2+2h+=2Li++O2)对电池进展充电。以下表达错误的选项是()充电时,电池的总反响Li2O2=2Li+O2充电效率与光照产生的电子和空穴量有关放电时,Li+从正极穿过离子交换膜向负极迁移放电时,正极发生反响O2+2Li++2e?=Li2O2【答案】C【解析】解:,光照光催化电极产生电子和空穴,驱动阴极反响(Li++e?=Li)和阳极反响(Li2O2+2h+=2Li++O2),总反响可用阴阳极反响式相加,方程式为:Li2O2=2Li+O2,故A正确;第5页,,电子驱动阴极反响,空穴驱动阳极反响,即充电效率与光照产生的电子和空穴量有关,故B正确;,相当于原电池,阳离子移向正极,阴离子移向负极,正极为光催化电极,Li+从负极穿过离子交换膜向正极迁移,故C错误;,方程式为2Li+O2=Li2O2,正极反响为O2+2Li++2e?=Li2O2,故D正确;应选:C。此题考察了主要考察了可充放电的二次电池,涉及电极的推断、电极反响式的书写等学问,为高频考点,把握电极上发生的反响,分析图中的信息为解答关键,题目难度不大。常温下,一元酸HA的Ka(HA)=10?3。在某体系中,H+与A?离子不能穿过隔总膜,未电离的HA可自由穿过该膜(如以下图)。设溶液中c (HA)=c(HA)+c(A?),当到达平衡时,以下表达正确的选项是( )溶液Ⅰ中c(H+)=c(OH?)+c(A?)溶液Ⅱ中的HA的电离度(c(A?))为1c (HA)总溶液Ⅰ和Ⅱ中的c(HA)不相等101总溶液Ⅰ和Ⅱ中的c (HA)之比为10?4【答案】B【解析】解:=,则溶液I中c(H+)=c(OH?)=110?7mol/L,c(H+)c(OH?)+c(A?),故A错误;=,溶液中c(H+)=,Ka=c(H+)c(A?)=10?3,c(HA)c (HA)=c(HA)+c(A?),则总 c(A?)(HA)?c(A?)总=10?3,解得c(A?)c (HA)总= 1101,故B正确;,未电离的HA可自由穿过隔膜,故溶液I和II中的c(HA)相等,故C错误;=,溶液I中c(H+)=110?7mol/L,Ka=c(H+)c(A?)=c(HA)第6页,10?3c (HA)=c(HA)+c(A?)10?7[c(HA)?c(HA)],总 ,总c(HA)=10?3,溶液I中c总(HA)=(104+1)c(HA),溶液II的pH=,溶液II中c(H+)=,Ka=c(H+)c(A?)=10?3,c(HA)=c(HA)+c(A?)[c (HA)?c(HA)]总=10?3,溶c(HA) 总,c(HA)总总液II中c (HA)=(HA),未电离的HA可自由穿过隔膜,故溶液I和II中的c(HA)相等,溶液I和II中c (HA)之比为[(104+1)c(HA)]:[(HA)]=(104+1):≈104,故D错误;应选:B。此题为2023年全衡,有利于培育学生的分析力气和良好的科学素养,题目难度中等,留意从溶液电中性的角度分析。废旧铅蓄电池的铅膏中主要含有PbSO4、PbO2、PbO和Pb。还有少量Ba、Fe、Al的盐或氧化物等。为保护环境、充分的利用铅资源,通过如图流程实现铅的回收。一些难溶电解质的溶度积常数如下表:难溶电解质Ksp10?810?1410?1010?9确定条件下,一些金属氢氧化物沉淀时的pH如下表:金属氢氧化物Fe(OH)3Fe(OH)2Al(OH)3Pb(OH):“脱硫”中PbSO4转化反响的离子方程式为 ,用沉淀溶解平衡原理解释选择Na2CO3的缘由 。在“脱硫”中,参与Na2CO3不能使铅膏中BaSO4完全转化,缘由是 。在“酸浸”中,除参与醋酸(HAc),还要参与H2O2。(ⅰ)能被H2O2氧化的离子是 ;(ⅱ)H2O2促进了金属Pb在醋酸中转化为Pb(Ac)2,其化学方程式为 ;第7页,共20页(ⅱ)H2O2也能使PbO2转化为Pb(Ac)2,H2O2的作用是 。“酸浸”,滤渣的主要成分是 。“沉铅”的滤液中,金属离子有 。【答案】PbSO4(s)+CO2?(aq)?PbCO3(s)+SO2?(aq) 反响PbSO4(s)+CO2?(aq)?3 4 32? c(SO2?) c(Pb2+)c(SO2?) Ksp(PbSO4) 10?8PbCO3(s)+SO4(aq)的平衡常数K=4 =c(CO2?)4c(Pb2+)c(CO2?)= =Ksp(PbCO3)≈10?143 105105,说明PbSO4可以比较彻底的转化为PbCO3 反响BaSO4(s)+2? 2?K=c(SO2?) c(Pb2+)c(SO2?)CO3(aq)?BaCO(s)+SO34(aq)的平衡常数4 =c(CO2?)4 =c(Pb2+)c(CO2?)Ksp(PbSO4)=10?103 3≈105,说明该反响正向进展的程度有限,因此参与碳酸Ksp(PbCO3) 10?9钠不能使铅膏中的BaSO4完全转化Fe2+ Pb+H2O2+2HAc=Pb(Ac)2+2H2O作复原剂Fe(OH)3、Al(OH)3 Ba2+、Na+【解析】解:(1)“脱硫”中,碳酸钠溶液与硫酸铅反响生成碳酸铅和硫酸钠,反响的离子方程式为:PbSO4(s)+CO2?(aq)?PbCO3(s)+SO2?(aq),由一些难溶电解质的溶3 42? c(SO2?)度积常数的数据可知,Ksp(PbCO3)=10?14,Ksp(PbSO4)=10?8,反响PbSO(s)+CO2?(aq)?PbCO(s)+SO (aq)的平衡常数K= 4 =4c(Pb2+)c(SO2?)3Ksp(PbSO4)3 10?8c(CO2?)35 54 =3c(Pb2+)c(CO2?)=Ksp(PbCO3)10?14≈1010,说明可以转化的比较彻底,且转化后生成的碳酸铅可由酸浸进入溶液中,削减铅的损失,故答案为:PbSO4(s)+CO2?(aq)?PbCO3(s)+SO2?(aq);反响PbSO4(s)+CO2?(aq)?3 4 32? c(SO2?) c(Pb2+)c(SO2?) Ksp(PbSO4) 10?8PbCO3(s)+SO4(aq)的平衡常数K=4 =3c(CO2?)43c(Pb2+)c(CO2?)= =Ksp(PbCO3)≈10?105105,说明PbSO4可以比较彻底的转化为PbCO3;(2)在“脱硫”中,参与Na2CO3不能使铅膏中BaSO4完全转化,主要缘由是反响2? 2?K=c(SO2?) c(Pb2+)c(SO2?)BaSO4(s)+CO3(aq)?BaCO3(s)+SO4(aq)的平衡常数4 =c(CO2?)4 =c(Pb2+)c(CO2?)Ksp(PbSO4)=10?103 3≈105,说明该反响正向进展的程度有限,因此参与碳酸Ksp(PbCO3) 10?92? c(SO2?)钠不能使铅膏中的BaSO4完全转化,故答案为:反响BaSO(s)+CO2?(aq)?BaCO(s)+SO (aq)的平衡常数K= 4 =3c(Pb2+)c(SO2?)4Ksp(PbSO4)3 3 10?10 5c(CO2?)4 =3c(Pb2+)c(CO2?)=Ksp(PbCO3)10?9≈10,说明该反响正向进展的程度有限,因此参与碳酸钠不能使铅膏中的BaSO4完全转化;(3)(i)过氧化氢有氧化性,亚铁离子有复原性,会被过氧化氢氧化为铁离子,第8页,共20页故答案为:Fe2+;过氧化氢促进金属Pb在醋酸溶液中转化为Pb(Ac)2,过氧化氢与Pb、HAc发生氧复原反响生成Pb(Ac)2和H2O,依据得失电子守恒和原子守恒可知,反响的化学方程式为:Pb+H2O2+2HAc=Pb(Ac)2+2H2O,故答案为:Pb+H2O2+2HAc=Pb(Ac)2+2H2O;过氧化氢也能使PbO2转化为Pb(Ac)2,铅元素化合价由+4价降低到了+2价,PbO2是氧化剂,则过氧化氢是复原剂,故答案为:作复原剂;,依据金属氢氧化物沉淀时的pH可知,滤渣主要成分为氢氧化铝、氢氧化铁,故答案为:Fe(OH)3、Al(OH)3;依据分析可知,参与碳酸钠不能使铅膏中的BaSO4完全转化,铁离子、铝离子转化为了氢氧化铁、氢氧化铝沉淀,铅转化为了氢氧化铅、最终变为了氧化铅,因此沉铅的滤液中,金属离子有Ba2+和参与碳酸钠、氢氧化钠时引入的Na+,故答案为:Ba2+、Na+。铅膏中主要含有PbSO4、PbO2、PbO和Pb,还有少量Ba、Fe、Al的盐或氧化物等,向铅膏中参与碳酸钠溶液进展脱硫,硫酸铅转化为碳酸铅,过滤,向所得固体中参与醋酸、过氧化氢进展酸浸,过氧化氢可将溶液中的亚铁离子氧化为铁离子,,依据金属氢氧化物沉淀时的pH可知,滤渣主要成分为氢氧化铝、氢氧化铁,过滤后,向滤液中参与氢氧化钠溶液进展沉铅,得到氢氧化铅沉淀,滤液中的金属阳离子主要为钠离子和钡离子,氢氧化铅再进展处理得到PbO,据此分析解题。此题考察物质的制备试验方案设计,为高考常见题型和高频考点,侧重考察学生学问综合应用、依据反响流程及物质的性质进展分析、试验根本操作力气及试验方案设计力气,综合性较强,留意把握物质性质以及对题目信息的猎取与使用,难度较大。二草酸合铜(Ⅱ)酸钾(K2[Cu(C2O4)2])可用于无机合成、功能材料制备。试验室制备二草酸合铜(Ⅱ)酸钾可承受如下步骤:Ⅰ.取浓度的CuSO4溶液,搅拌下滴加足量NaOH溶液,产生浅蓝色沉淀。加热,沉淀转变成黑色,过滤。Ⅱ.向草酸(H2C2O4)溶液中参与适量K2CO3固体,制得KHC2O4和K2C2O4混合溶液。Ⅲ.将Ⅱ的混合溶液加热至80~85℃,参与Ⅰ中的黑色沉淀。全部溶解后,趁热过滤。第9页,共20页Ⅳ.将Ⅲ的滤液用蒸汽浴加热浓缩,经一系列操作后,枯燥,得到二草酸合铜(Ⅱ)酸钾晶体,进展表征和分析。答复以下问题:由CuSO4?5H2O配制Ⅰ中的CuSO4溶液,以下仪器中不需要的是 (填仪器名称)。长期存放的CuSO4?5H2O中,会消灭少量白色固体,缘由是 。Ⅰ中的黑色沉淀是 (写化学式)。(4)Ⅱ中原料配比为n(H2C2O4):n(K2CO3)=:1,写出反响的化学方程式 。(5)Ⅱ中,为防止反响过于猛烈而引起喷溅,参与K2CO3应实行 的方法。(6)Ⅲ中应承受 进展加热。(7)Ⅳ中“一系列操作”包括 。【答案】分液漏斗和球形冷凝管CuSO4?5H2O风化失去结晶水生成无水硫酸铜CuO3H2C2O4+2K2CO3=2KHC2O4+K2C2O4+2H2O+2CO2↑ 分批参与并搅拌水浴冷却结晶、过滤、洗涤【解析】解:(1)由CuSO4?5H2O固体配制硫酸铜溶液,需用天平称量确定质量的CuSO4?5H2O固体,将称量好的固体放入烧杯中,用量筒量取确定体积的水溶解CuSO4?5H2O,因此用不到的仪器有分液漏斗和球形冷凝管,故答案为:分液漏斗和球形冷凝管;CuSO4?5H2O含结晶水,长期放置会风化失去结晶水,生成无水硫酸铜,无水硫酸铜为白色固体,故答案为:CuSO4?5H2O风化失去结晶水生成无水硫酸铜;硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反响生成蓝色的氢氧化铜沉淀,加热,氢氧化铜分解生成黑色的氧化铜沉淀,故答案为:CuO;:1发生非氧化复原反响生成KHC2O4、K2C2O4、CO2和水,依据原子守恒可知,反响的化学方程式为:3H2C2O4+2K2CO3=2KHC2O4+K2C2O4+2H2O+2CO2↑,第10页,共20页

  2023年陕西省高考化学试卷(乙卷)-教师用卷 来自淘豆网转载请标明出处.